[题目]化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用.(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究.反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0.在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2.实验①.②.③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示:实验②从初始到平衡的过程中.该反应的平均反应速率v(NH3)= ,与实验①相比.实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。

a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂

（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态

【答案】0.008molL-1min-1 ec = ＞＞＜ CD

【解析】

（1）根据计算反应速率，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，①和③比较可知，③的速率比①大，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③升高了温度；
（2）①甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
②乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；
③运用化学平衡标志解答。

(1)根据像可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式或知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，则：；

根据图象可知②到达平衡的时间比①短,到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故e正确；①和③比较可知，③的速率比①大，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，反应为放热反应，故③升温平衡逆向进行，故c正确，故答案为：0.008molL-1min-1；ec；

(2)①甲乙容器温度不变,平衡常数不变,丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,平衡常数减小,故K甲=K乙>K丙；故答案为：=；＞；

②甲容器在反应过程中保持压强不变,故容器体积减小,氮气的浓度增大;乙容器保持体积不变,随着反应的进行,压强减小;丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,故达到平衡时N2的浓度c(N2)甲>c(N2)乙<c(N2)丙，故答案为：＞；＜；

③A.气体的总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；

B.在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；

C.向甲容器中充入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；

D.丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；

故答案为CD。

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已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数（K）	126.5	K1	…

则：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。

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IV．

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