在t℃时.某稀溶液中...已知.则:(1)该温度下.水的离子积常数Kw= .(2)在该温度下.将的稀硫酸与的溶液混合后.溶液的pH= .此时该溶液中由水电离的= .(3)该温度下.若体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前.该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 .(4)该温度下.的硫酸溶液和的溶液等体积混合后.混合溶液的 ,的醋酸溶液和的溶液等体积混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）在t℃时，某

稀溶液中，

，

，已知

，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将

的稀硫酸与

的

溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的

=_________。
（3）该温度下，若

体积

的某强酸溶液与1体积

的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的

与强碱的

之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，

的硫酸溶液和

的

溶液等体积混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）；

的醋酸溶液和

的

溶液等体积混合后，混合溶液的

_________（填>7、=7、<7）。

（11分，第一个空1分，其它每空2分）（1）

（2）11

（3）

（或

）
（4）<7；<7

（1）K_w=c(H⁺)c(OH^-)=10^-a×10^-b=10^-(a+b)=10^-12（2）首先酸碱中和，NaOH过量，c(OH^-)==0.1mol/L，pH=-lg=11，水电离的氢氧根为10^-11mol/L，（3）n(H⁺)=n(OH^-)，100×10^-a=1×10^-(12-b)，a+b=14；（4）pH=3和pH=9的酸碱，氢离子和氢氧根离子浓度相等，中和后pH=6，醋酸和氢氧化钠中和，醋酸过量呈酸性，pH<6。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题