Question

海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t₁℃时，向100g水中加入150g MgCl₂，形成    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t₂℃时，此时溶液中溶质的质量分数为    ．
（2）t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是    ．将t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有    （填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl
B．只有MgSO₄
C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据MgCl₂的溶解度结合某物质的饱和溶液中溶质质量分数×100%解答；
（2）根据温度对氯化镁、氯化钾及硫酸镁的溶解度的影响，某物质的饱和溶液中溶质质量分数×100%解答来解答；
解答：解：（1）根据溶解度曲线可知：t1时，氯化镁的溶解度为60克，表示在100克水中最多溶解60克氯化镁，所以当在t₁℃时，向100g水中加入150g MgCl₂，形成的是饱和溶液，剩余90克氯化镁，氯化镁的溶解度受温度的升高而升高，t₂℃时，氯化镁的溶解度为100克，所以，溶解100克氯化镁，形成的是饱和溶液，剩余50克氯化镁，将其温度升高到t₂℃时，溶质为100克和溶剂为100克，溶质的质量分数为×100%=50%，
故答案为：饱和；50%；
（2）由溶解度曲线示意图知，t₁℃时，MgCl₂的位置最高，KCl和MgSO₄的曲线交于一点，故MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度的大小关系为：MgCl₂＞KCl=MgSO₄，根据某物质的饱和溶液中溶质质量分数×100%知溶解度越大，浓度越大，所以，氯化镁溶液中溶质质量分数最大；
t₂℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度的大小关系为：MgCl₂＞KCl=MgSO₄，t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度的大小关系为：MgCl₂＞KCl=MgSO₄，随着温度的降低，氯化镁和氯化钾溶解度减小，降温晶体一定析出，而硫酸镁的溶解度随着温度的降低先增大后减小，且t₂℃时和t₁℃时都等于氯化钾的溶解度，降温氯化钾析出，硫酸镁也析出，所以若将含有MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的热饱和溶液降温到t₁℃，析出的晶体主要是MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的混合物，
故答案为：MgCl₂；  C；
点评：本题应用溶解度曲线的应用，关键是从溶解度曲线中获取有价值的信息，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系，题目难度不大．