Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、常温常压下，3.2gO₃所含电子数为1.2N_A

B、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N_A

C、标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂ 混合后所含原子数为2N_A

D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

Answer 1

分析：A、根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及电子数；
B、根据标准状况下氯仿的状态不是气体判断；
C、根据无论任何反应混合物中含有的原子数不变判断；
D、根据粗铜中含有比铜活泼的杂质，电解时优先放电判断．

解答：解：A、3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，含有1.6mol电子，含有的电子数为1.6N_A，故A错误；
B、在标准状况下氯仿不是气体，无法计算11.2L氯仿的物质的量，故B错误；
C、标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；11.2LO₂ 的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，混合合后所含原子的物质的量为2mol，原子数为2N_A，故C正确；
D、电解精炼铜时，粗铜中含有铁杂质，电解时优于铜先放电，所以电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数小于0.5N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，电解精炼粗铜时，阳极首先放电的不是铜，本题难度不大．