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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl?、OH?、NO3?、CO、X中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是          
    （填化学式）；
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
    ①X为           ；
    A．SO       B．SO      C．CH3COO     D．SiO
    ②A中的化学键类型为                ；
    ③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为             （精确到0.1g)；
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                          ；
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                     。
    （1）Na2CO3和Ba(OH)2（2分）
    （2）①B （2分）
    ②离子键、（极性）共价键（2分）
    ③6.1g （2分）
    ④往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，
    则D中含有Al，E中含有Mg。
    或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al，E中含有Mg。（2分，其他合理答案也得分）
    （3）3Cu+8H++2NO3?=3Cu+2NO↑+4H2O （2分）

    试题分析：（1）CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存，OH-与Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以对应的物质应为Na2CO3和Ba（OH）2，这两种物质无需检验，必定含有。
    （2）①将 （1）中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀为Fe（OH）3，气体为CO2，应发生的是互促水解反应：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2．C中含有Fe3+，当C与A的溶液混合时产生沉淀，向该沉淀中滴入过量稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明生成BaSO4沉淀，则C为Fe2（SO4）3，SO32-、SiO32-与Fe3+不能共存，CH3COO-不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO42-，故B项正确。
    ②A为Ba(OH)2，含有离子键和极性共价键。
    ③Ba(OH)2物质的量为0.02mol，Fe2(SO4)3的物质的量为0.01mol，根据方程式可知Fe2(SO4)3过量，生成的Fe(OH)3为0.02mol×2×1/3×107g/mol,生成的BaSO4为0.02mol×233g/mol，共6.1g。
    ④D中含有NO3-，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+。
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3-，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
    练习册系列答案
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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   )
     
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    		叙述II
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    		盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    B
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    先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
    		CaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2可溶于水
    C
    		NH4Cl受热易分解
    		可用加热法除去I2中的NH4Cl
    D
    		利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
    		往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
     

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    图1              图2               图3                图4
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