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    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）

    A. 0.1 mol • L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

    C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L，B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况)。通过计算，写出：

    (1)烯烃R的分子式____________________。

    (2)炔烃Q的分子式____________________。

    (3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省北校高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ）

    A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

    C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

    D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    (1)E+离子的电子排布式是 。

    (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    (3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    (4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    (5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

    B. 简单氢化物的稳定性：W>Z

    C. 元素X的单质只存在两种同素异形体

    D. X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

    （2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

    （3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

    （4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

    B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

    D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题

    氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，

    制备氯化亚铜的生产工艺如下：

    (1)CuS中Cu的化合价为_____________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    4.2

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.8

    6.7

    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

    (5)请用化学用语回答：

    ①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

    ②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

    (6)氯化亚铜的定量分析：

    步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

    步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

    步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    0.95mL

    0.70mL

    1.00mL

    终点读数

    20.95mL

    24.95mL

    21.00mL

    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    ①数据处理：计算CuCl纯度________________；

    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    E.所取FeCl3溶液体积偏大

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