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    钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（   ）
    A．与互为同素异形体B．与互为同位素
    C．的质子数为84，中子数为126D．Po元素的相对原子质量为210
    C
    考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。由于质子数和中子数之和是质量数，所以选项C正确。A中质子数相同，中子数不同，两种核素属于同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，A、B不正确。元素的相对原子质量就是按照该元素各种核素所占的一定百分比算出的平均值，所以选项D是错误的。答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒半径的比较中，正确的是
    A．Na+>NaB．Cl—>ClC．Ca2+>Cl—D．Mg>Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子
    A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（  ）
    A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
    C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（   ）

    A．原子半径：C>A=D>B
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D
    C．气态氢化物的稳定性：C>D > B
    D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（ ）
    A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反应
    C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如图，对其说法正确的是
    A．负极反应为Zn2++2e-="Zn" B．Cu电极上产生无色无味气泡
    C．正极反应是Cu2++2e-=CuD．溶液慢慢变成蓝色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。
    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。
    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。
    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4
    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位。
    （1）写出Si的基态原子价电子排布式　　　　              。
    从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　  ，微粒间存在的作用力是　　　　          。
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　                       。
    （4）SO2、NO2、H2S同属于             结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）。从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是                                。

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