Question

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向50mL 1mol•L^-1明矾溶液中滴入少量0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• B． 已知还原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• C． 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+6I^-═3I₂+2H₂O
• D． 在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．KAl（SO₄）₂的物质的量为0.05mol，Ba（OH）₂的物质的量比较少，Al³⁺离子过量，没有完全反应，生成硫酸钡和氢氧化铝；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子；
C．得失电子不守恒；
D．向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg（OH）₂沉淀；当二者物质的量相同时生成MgCO₃和CaCO₃；当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）₂和CaCO₃．

解答 解：A．KAl（SO₄）₂的物质的量为0.05mol，Ba（OH）₂的物质的量比较少，Al³⁺离子过量，没有完全反应，正确的离子方程式应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A错误；
B．已知还原性Fe²⁺＞Br^-，a mol FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故B正确；
C．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，离子方程式为4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O，故C错误；
D．当二者物质的量相同时生成MgCO₃和CaCO₃，反应离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒及反应实质，题目难度不大．