Question

(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。
（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2）-128.1 KJ/mol （2分）（3）D（2分）

略