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    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．X能量一定高于M
    C．该反应为放热反应
    D．该反应一定不必加热就可以发生
    A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变△H=生成物总焓-反应物总焓，△H＜0，故A错误；
    B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；
    C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；
    D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：                            丁烷的燃烧热为      kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
    E/kJ?mol-1436247x330413463431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=______（用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=______kJ?mol-1，
    x=______．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为______．
    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)    放热110.5kJ
    ②CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：
    （1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
    a．放出热量多节约能源
    b．减少对环境的污染
    （2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
    （3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是______，结构式是______．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应______（填“放出”或“吸收”）能量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度°C450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
    A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为______．
    ②此时的温度为______℃．
    ③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．凡是放热反应都是自发的
    B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．电解池的反应是属于自发反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
    A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
    B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
    C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
    D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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