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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A.在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体

    B.在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

    C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

    D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；

    B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；

    C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；

    D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。（制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去）

    （实验探究）(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。

    (2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

    (3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。

    (4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。

    (5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

    (6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。

    （实验拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

    （知识应用）(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

    A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

    B. 从母液中可以提取Na2SO4

    C. 反应2中，H2O2做氧化剂

    D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J是我国自主研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式是______；C中的官能团名称是____。

    （2）D生成E的化学方程式为________。

    （3）H→J的反应类型是_________。

    H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。

    （4）根据，X的分子式为_____。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______ 种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

    A．除苯环外无其他环，且无－O－O－键

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成路线流程图（其它试剂自选）：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是

    A.X、Y均不属于第ⅣA族元素

    B.原子半径：Y＞X＞Z＞M

    C.M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物

    D.该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

    已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

    化学式

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    1.0×10-33

    4.0×10-38

    ②溶液中某离子浓度≤1.0×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    完成下列问题：

    (1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_____。

    (2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。

    (3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。

    (4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。

    (5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。

    (6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钛是一种新型功能性材料，它可由钛粉和氮气在一定条件下进行制备。

    (1)基态钛原子的核外电子排布式为________，1 mol N2中含有________molσ键。

    (2)钛也可与C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    (3)氮化钛也可由钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料进行制备，钛酸四丁酯结构如图1。其中碳原子的杂化类型为________。该配合物中的配位原子为________。

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

    B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

    C. 对二甲苯的一氯代物有2种

    D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

    (1)属于碱的是________________；

    (2)属于硫酸盐的是________________；

    (3)属于酸式盐的是________________；

    (4)属于有机物的是________________。

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