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    16．铜和铝是日常生活和生产中重要金属，钛（Ti）有许多 的神奇功能，越来越引起人们的关注，依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（　　）
    A．钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性
    B．将大小厚薄相同的铜铝钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管 放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象，由此可推测三种金属 活动性顺序为Al＞Cu＞Ti
    C．铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆
    D．高层建设常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝密度小易形成一层致密的氧化物薄膜

    分析 A．Ti及其合金，与其结构及性质不活泼有关；
    B．相同稀盐酸，金属活动性决定与酸的反应现象；
    C．Cu为金属，含自由电子，可导电；
    D．Al的密度比Fe的密度小．

    解答 解：A．Ti及其合金，由其结构及性质不活泼可知，金属钛具有很强的抗腐蚀性，则放在海水中数年，取出后仍光亮如初，故A正确；
    B．相同稀盐酸，金属活动性决定与酸的反应现象，由观察到盛钛的试管 放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象，由此可推测三种金属 活动性顺序为Al＞Ti＞Cu，故B错误；
    C．Cu为金属，含自由电子，可导电，则铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆，故C正确；
    D．Al的密度比Fe的密度小，且Al表面形成致密的氧化膜，高层建设常采用铝合金门窗而不采用铁门，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$发生还原反应，转移6mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓
    B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑
    C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
    D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物A、B结构如图所示．下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是（　　）
    A．化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色
    B．化合物A和B中所含官能团相同
    C．等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同
    D．化合物A和B都能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是（　　）
    A．铅蓄电池B．锂离子电池C．锌锰电池D．镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
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    C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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    20．随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
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    a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O          d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
    若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是d．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2mol电子发生转移．

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