Question

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   
                 

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)

C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)

D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

Answer 1

C

当加入的醋酸很少时，溶液中c(OH^－)可以大于c(CH₃COO^－)。当醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显碱性，此时消耗醋酸的体积是12.5ml。B点显中性，说明醋酸过量，即a＞12.5，但c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)。C点显酸性，根据电荷守恒可知c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(Na⁺)，所以选项C 正确。当加入25ml醋酸时，根据原子守恒可知c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝2 c(Na⁺)，所以答案是C。