一定条件下.在体积为10 L的密闭容器中.1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)△H＜0.反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z.则下列说法中正确的是A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)B．其他条件不变.将容器体积扩大至20 L.则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变.将容器体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(???? )

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s）

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

【答案】

【解析】

试题分析：A.V(Z)=(0.3mol÷10L)÷60s=0.0005mol/(L·s), V(Y)=V(Z)= 0.0005mol/(L·s).正确。B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，即减小了压强。根据平衡移动原理，减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动。逆反应是气体体积增大的反应，实验平衡向逆反应方向移动，因此达到新的平衡时Z的平衡浓度比原来的1/2要小。错误。C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，各物质的浓度增大，容器内的压强增大，平衡正向移动。但由于平衡常数只与温度有关。温度不变，平衡常数就不变。错误。D．其他条件不变，升高温度正反应、逆反应速率都加快。错误。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2n(B)

3t(B)

2n(B)

3t(B)

mol?L^-1?min^-1．（用图中字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应是放热反应

B．加压平衡向逆反应方向移动

C．催化剂可使平衡常数增大

D．向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H₂（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）

CO+O^2--2e^-=CO₂H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

（填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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