Question

回答下列问题：

(1)有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.003 5 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为__________。

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应：___________________________。

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式：______________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向____________移动。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

(1)3

(2)H₂O+NH₃·H₃O+H⁺

(3)2NH₃+  逆向移动

(4)＞  =

解析：(1)由电荷守恒知：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c()+c(Cl^-)

c(H⁺)-c(OH^-)=2×0.035 mol·L^-1+0.004 mol·L^-1-0.01 mol·L^-1

c(H⁺)-c(OH^-)=0.001 mol·L^-1

c(H⁺)＞＞c(OH^-)

c(H⁺)≈0.001 mol·L^-1  pH=3

(2)NH₄Cl(aq)呈酸性，因为发生了水解，即+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

(3)水的电离为：H₂O+H₂O+OH^-，因为液氨的电离与水电离相似，所以应为2NH₃+。在其中加入NH₄Cl，由于c()增加，而使平衡逆向移动。

(4)由于NH₃·H₂O是弱碱，加水稀释，可促进其电离正向进行，所以pH相同的NH₃·H₂O和NaOH溶液，稀释相同的倍数后，NH₃·H₂O的pH大于NaOH的pH，若要稀释后pH相同，则应满足m大于n。

由于盐酸、硫酸均为强酸，在溶液中全部电离，所以pH相同的两种酸若稀释相同的倍数，则其pH仍相同，故需满足m=n。