无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑用下图所示装置.根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量.实验步骤:①称量反应前D管的质量.②连接好装置.关闭K.加热硬质玻璃管A一段时间后.停止加热.③待硬质玻璃管A冷却后.打开K.通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气.④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO₄CuO + SO₃↑ 2SO₃ 2SO₂↑+ O₂↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
（1）反应2SO₃(g)2SO₂(g)+ O₂(g)的平衡常数表达式为K=          。
（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是        ，而温度明显升高的主要原因是        ；B管中发生反应的有关离子方程式是         。
（3）仪器E的作用是      。
（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为          （用m表示）。
②如果不能，则原因是           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。

（13分）（1）K=c(O₂)·c²(SO₂) / c²(SO₃) （1分）
(2) 有气泡冒出，产生白色沉淀（2分） SO₃溶于水放热（2分）
SO₃ + H₂O + Ba²^＋= BaSO₄↓+ 2H^＋
或SO₃ + H₂O = 2H^＋+ SO₄²^－和Ba²^＋+ SO₄²^－= BaSO₄↓（2分）
（3）吸收空气中的水蒸气及CO₂（2分）
（4）②SO₃不能完全分解为SO₂和O₂；SO₂会部分溶解在溶液中（2分）
称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量（2分）

试题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，但固体和纯液体不能写入表达式；（2）无水硫酸铜受热分解放出SO₃、SO₂、O₂的混合气体，装置B中发生反应SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，前者放热，后者产生白色沉淀SO₂、O₂不能反应，则装置B中有气泡逸出，总反应式为SO₃ + H₂O + Ba²^＋= BaSO₄↓+ 2H^＋；（3）碱石灰是NaOH和CaO组成的混合物，能吸收二氧化碳和水，防止它们进入装置D，排除空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰；（4）不能根据装置D在反应前后的质量差m计算无水硫酸铜分解了的质量，原因是：①SO₃不能完全分解为SO₂和O₂；②SO₂会部分溶解在溶液中；正确做法是称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

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(一)阅读材料，获取信息
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步骤	操作	甲组现象	乙组现象
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2	取步骤1中溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
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②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　　)

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO₂与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性

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