【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________；
(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：
X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。
【答案】
HNO3>H2CO3>H2SiO3 NaOH 
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
由元素周期表可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl，据此分析可解答问题。
(1)根据上述分析，⑦是Si，其原子结构示意图为，故答案为：；
(2) ②、③、⑦分别为C、N、Si，元素非金属性：N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(3) ①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物可以是NaOH，故答案为：NaOH；
(4)元素⑤形成的过氧化物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；
(5)已知⑥元素是Al，由Z到N的反应可以推测N为Al2O3，则Z为Al(OH)3，又因为题干信息说明M是仅含有非金属的盐，M为铵盐，所以推测X为铝盐，Y为氨气，所以X溶液和Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( )
A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS-+H2O
H3O＋+S2-
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol－1
D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
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【题目】如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
C.X、Y、Z均为气体
D.上述反应的逆反应ΔH＞0
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【题目】某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 | ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2与水反应的化学方程式___。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___(填化学式)，有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
请配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是___。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，___。
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【题目】以有机物A为原料合成聚合物PMA和聚碳酸酯PC的路线如下：
回答下列问题：
(1)下列关于高分子化合物的说法中正确的是________。（填标号）
a.聚乙烯分子中含有碳碳双键
b.
的单体是2-丁炔
c.棉花、羊毛和蚕丝是天然纤维
d.CuSO4溶液可使蛋白质变性
(2)A的化学名称是________，C中的官能团名称为_________。
(3)①的反应类型为________，③的反应类型为________。
(4)反应②的化学方程式为_____________________。
(5)B的同系物C5H8O2共有____________种同分异构体（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为三组峰的物质的结构简式：______________。
(6)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线________________。
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【题目】现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是___（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是___（填序号）。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为___。
（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。
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【题目】
分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示
部分反应物、生成物没有列出
，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ______ ．
反应
阳极的电极反应式为 ______ ，反应
的离子方程式为 ______ ，反应
的化学方程式为 ______ ．
实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ______ ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 ______ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 ______ ；
反应
中每生成3molA，转移电子的物质的量为 ______ ．
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.
能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
B.已知
(X)
(Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有6种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大
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