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    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
    A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
    D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
    C
    同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131（）和碘－127（）说法正确的是（　　）
    A．和的中子数相同，是同一种核素
    B．和的质子数相同，互为同位素
    C．和的核外电子排布方式不同
    D．有放射性而无放射性，说明两者化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说  法正确的是
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
     
    A．X的氢化物比R的氢化物稳定
    B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
    C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
    D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是
    A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种
    B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C．Z的原子半径比Y的原子半径大
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)
     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
    C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
    D.X的氧化物不能与Z单质反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的
    B．、互为同位素，2与2互为同素异形体
    C．常温下,4.48 L 2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)
    D．O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)
    B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径： T> W > Z > Y
    B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
    C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．元素X、Z与T可形成多种酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为   _____ 化合物。
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

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