【题目】某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：________________
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________。
（3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。
（4）实验开始后，当_______________________________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_____________________
【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的水蒸气 否 C装置中的碱石灰既除去多余的Cl2，防止污染空气，又防止空气中的水蒸气进入E中与S2Cl2反应 看到D中充满黄绿色气体时 用一只橡胶管把分液漏斗的上端与锥形瓶连通
【解析】
(1)装置A中没有加热，所以要用浓盐酸、KMnO4(H+)来制备氯气；
(2)HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，需要利用B装置除去；
(3)尾气中含有氯气要用碱吸收；二氯化二硫(S2Cl2)水迅速反应，要防止空气中的水蒸气进入装置；
(4)完全除去空气后，点燃D处的酒精灯，防止氧气与S反应；
(5)收集到的Cl2中含有空气，使氯气的体积偏大，把分液漏斗与锥形瓶连通使空气进入分液漏斗即可避免。
(1)装置A中没有加热，选用浓盐酸、KMnO4(H+)来制备氯气，发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，依次用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥；
(3)C装置中的碱石灰既除去多余的Cl2，防止污染空气，又防止空气中的水蒸气进入E中与S2Cl2反应，则C装置不能省略；
(4)为防止空气中氧气与S反应，则当装置中充满氯气时，点燃D处的酒精灯，使氯气与S反应；
(5)实验中氯气体积比预期大的原因是当加入浓盐酸时，由于浓盐酸要占据一定的体积，因此会将一部分空气排出去，这部分空气也会混在氯气中；当分液漏斗和锥形瓶连通时，加入浓盐酸后，挤出的空气进入分液漏斗，填充了分液漏斗由于浓盐酸减少而空出来的那部分体积。
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【题目】下列有关说法正确的是
A.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
B.反应SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
C.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大
D.在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大
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【题目】有关下列说法正确的是
A.6.8g熔融KHSO4与3.9g Na2O2阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构为
与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是
D.因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，所以其氢化物酸性HCl＞HBr＞HI
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【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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【题目】生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。
A．HCl溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）沉淀B的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。
（3）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者
的108倍，则两种溶液的pH=__________。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填写离子符号）_____________
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。
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【题目】已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确的是
A.C(s)＋
O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol
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【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol
D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A.
氧气与
金属钠充分反应，转移的电子数为
B.加热时，
铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为
C.将乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子数为
D.
的
溶液中
的数目小于
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