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    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均为正值）的是（  ）
    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1
    C
    考查反应热的大小比较。由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放热多，所以选项A中Q1 > Q2；气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放热多，因此选项B中Q1 > Q2；碳完全燃烧放热多，所以选项C中Q2 > Q1；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，因此选项D中Q1 > Q2，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    ① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1
    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g)  △H2＝-393.5 kJ?mol-1
    ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（   ）
    A．+228.2 kJ·mol-1B．-228.2 kJ·mol-1
    C．+1301.0 kJ·mol-1D．+621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（    ）
    A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1
    B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1
    C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1
    D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
    A．2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H1
    2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)△H2
    B．S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H1
    S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)△H2
    C．2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)△H1
    2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)△H2
    D．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)△H1
    2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)        △H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（   ）
    ①H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
    ②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
    Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（  ）
    A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　   ΔH＝－568kJ/mol
    ② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
    已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为
    A．1：1B．3：37C．2:1D．3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)
    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
    C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
    (2)如用0.50 mol·L－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
    (3)实验得到表中的数据：
    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。

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