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    用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
    (1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），显    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                  ；
    (2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为        。
    (3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （1）＜   酸     NH4++H2ONH3·H2O+H+
    （1）H2     （3）C
    （1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。
    （2）氯化铵显酸性，所以能和镁反应产生氢气。
    （3）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。加入少量氯化铵固体，增大NH4＋浓度，抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH减小，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2化学试剂价格表
    试剂价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）450
    双氧水（含H2O2，30%）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是______．写出加入NaClO发生反应的离子方程式______．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是______．
    （3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是______．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是______．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在______（填仪器名称）中灼烧．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
    【实验探究】
    （1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：      。
    （2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为      mol。
    （3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe3+。
    （4）废液中的CuCl2可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
    （5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为      。
    【实验结论】
    利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
    【知识拓展】
    （6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
    (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：
    上述装置中，D的作用是__________________.
    乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是        
    A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
    B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
    C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
    D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
    A．装置①能控制反应的发生和结束
    B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色
    C．③中石蕊溶液变红色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：
    实验序号
    		溶液浓度
    		溶液温度
    		催化剂
    		所用时间
    ①
    		5%
    		20℃
    		2滴

    ②
    		5%
    		40℃
    		2滴

    ③
    		10%
    		20℃
    		2滴

    ④
    		5%
    		20℃
    		不使用

    请回答：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
    （2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
    （3）实验测得，原因是__________。
    （4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
    （1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中   （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验
    序号
    		体积/mL
    K2S2O8溶液
    		水
    		KI溶液
    		Na2S2O3溶液
    		淀粉溶液
    ①
    		10.0
    		0.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ②
    		9.0
    		1.0
    		4.0
    		4.0
    		2.0
    ③
    		8.0
    		VX
    		4.0
    		4.0
    		2.0
     
    表中VX=      mL，理由是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）亚铁是血红蛋白的重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%~36%，是薄衣片，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成实验：
    第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。
    第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色混浊液，说明有       存在（填离子符号）。
    第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：           
    ①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在：②在制药过程中生成少量Fe3+；
    ②本实验过程中有少量Fe3+生成。
    第四步：将第三步所得溶液分成两份，分别装在A、B两个试管中。
    第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
    红色变深的原因是（用离子方程式表示）                              红色又逐渐褪去的原因可能是                 
    设计实验证明你的推测                                                      
    第六步：向B试管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有     性。怎样理解药品说明书中所述“与VC（维生素C）同服可增加本品吸收”这句话？
                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                   和                 。
    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
    A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
    B．用                  （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入            （填指示剂名称）1～2滴。
    C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
    （注意：滴定重复进行3次。）
    根据以上操作，请你继续回答下列问题。
    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                 ；终点现象是                            。
    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                        。
    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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