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    如果已知Ca3(PO4)2的Ksp，则在其饱和溶液中，c(Ca2+)是

    [　　]

    A．

    (Ksp)1/5 mol·L－1

    B．

    (Ksp)1/5 mol·L－1

    C．

    (Ksp)1/5 mol·L－1

    D．

    (Ksp)1/5 mol·L－1

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的方程式：

        (1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。

        少量Cl2：______________________________________________________。

        过量Cl2：______________________________________________________。

        (2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的方程式：

    (1)FeI2溶液中通入少量Cl2及过量Cl2时反应的离子方程式。

    少量Cl2：____________________________________________。

    过量Cl2：____________________________________________。

    (2)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHPO4的溶解度小。将0.05 mol·L-1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分反应。请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：

    （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。

    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。

    （3）每消耗24.0g碳时，有      mol电子发生转移，生成P4_______g。

    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为            g/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大约50%的肾结石是由磷酸钙〔Ca3(PO4)2〕组成的。正常尿液中的钙含量每天约为0.10 g Ca2+，正常的排尿量每天为1.4 L。为不使尿中形成Ca3(PO4)2,其中最大的浓度不得高于多少？对于肾结石患者来说，医生总是让其多饮水，你能简单对其进行说明吗？［已知Ca3(PO4)2的Ksp为2.1×10-33 mol5·L-5］

    ?

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