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    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
    （4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
    （1）可逆反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数k=
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ，
    故答案为：
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ；
    （2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小，温度T1＞T2，故K1＜K2，故答案为：＜；
    （3）改变条件加快反应速率，同时平衡向正反应移动，可以增大CO2浓度或增大压强，反应速率加快，平衡向正反应移动氢气的转化率增大，故答案为：增大CO2浓度或增大压强；
    （4）由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应物为放热反应，
    故答案为：放热，反应物的总能量大于生成物的总能量．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根据对应图象填空：

    （1）正反应为______反应
    （2）m+n______p+q
    （3）若图象如图：

    正反应为______反应：m+n______p+q．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
    D．c点可表示v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生下列反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）
    A．a：b：c=m：n：pB．a：b=m：n，
    ap
    m
    +c=p
    C．
    mc
    p
    +a=m，
    nc
    p
    +b=n    		D．a=
    m
    3
    ，b=
    n
    3
    ，c=
    2p
    3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
    该反应的催化剂是______（写化学式）
    （2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
    （3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的是______
    A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大
    C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=______．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率是______．
    ③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    a．______；b．______．
    （2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：______；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是______．
    （3）已知：Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）的△H是______．
    （4）Fe（OH）2在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH）3，发生的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列说法中错误的是______（填字母）．
    A．该反应是能自发进行的反应
    B．该反应是熵增加的反应
    C．该反应是化合反应
    D．该反应是氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2?2SO3）的平衡常数K=576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.00
    （2）0.09600.3000.500
    （3）0.3000.04001.44
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）______
    体系（2）______
    体系（3）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）上述反应平衡常数的表达式为______；
    （2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______；
    （3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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