常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液.理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积).根据图中信息回答下列问题.⑴通过计算推测:①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度,②t2时所得溶液的pH,⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL.经过一段时间后两极均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；
②t₂时所得溶液的pH；
⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。

⑴①阳极首先逸出的是Cl₂
n(NaCl)＝2n(Cl₂)＝0.02 mol，则c(NaCl)＝0.1mol/L （1分）
阳极得到336 mL气体中，含0.01 mol Cl₂和0.005 mol O₂
转移电子的物质的量为：0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04 mol
此过程中阴极刚好全部析出铜
n(CuSO₄)＝n(Cu)＝0.04 mol÷2＝0.02 mol
则c(CuSO₄)＝

＝0.1mol/L （2分）
②t₂时溶液中c(Na^＋)＝0.1 mol/L，c(SO₄²^－)＝0.1 mol/L
根据电荷守恒有：c(H^＋)＝2×0.1 mol/L－0.1 mol/L＝0.1 mol/L
即溶液的pH＝1 （2分）
⑵0＜c(Cl^－)＜0.1mol/L（2分） 0＜c(Cu²^＋)＜0.05mol/L（2分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：
(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I₂ + 6KOH =" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。