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    下列是含有共价键的离子化合物的是
    [     ]
    A．NaOH
    B．CaCl2
    C．NH4Cl
    D．H2O2
    AC
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
    试根据上述信息，回答下列问题．
    （1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
    5
    5
    个五元环．
    （2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
    （3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
    M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
    Pb2+ 2×1018 4×10-26
    Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
    ②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区二模）某同学在研究前l8号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素．
    （1）图中a-e五种元素，金属性最强的元素是
    O
    O
    （填元素符号），非金属性最强的元素是
    F
    F
    ．（填元素符号）
    （2）写出a元素的原子核外电子排布式
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，该原子最外层有
    2
    2
    种能量不同的电子．
    （3）根据图判断下列说法中错误的是
    AD
    AD

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c＞d＞e
    （4）下表为部分非金属．元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“?”代表一种元素，其中起点O代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
    A、离O点越远的元素原子半径越大B、虚线相连的元素处于同一族C、最简单氢化物的热稳定性：A＞C＞DD、A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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