碳和氮的化合物与人类生产.生活密切相关.(1)在一恒温.恒容密闭容器中发生反应: Ni Ni(CO)4(g).H<0.利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9%的高纯镍.对该反应的说法正确的是 .A．增加Ni的量可提高CO的转化率.Ni的转化率降低 B．缩小容器容积.平衡右移.H减小 C．反应达到平衡后.充入CO再次达到平衡时.CO的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是
(填字母编号)。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，

H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4vNi(CO)₄=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：C(s)+

O₂(g)==CO(g)

H= -Q₁kJ·mol^-1
C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)

H= -Q₂kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)==SO₂(g)

H= -Q₃KJ·mol^-1
则SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)

H= kJ·mol^-1。
（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（1）是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时

与温度（t）的关系曲线图。
700^oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于。

（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如上图（2）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。
若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

（15分）
（1）C （3分）
（2）－(2Q₂－2Q₁－Q₃) kJ·mol^－1或（2Q₁－2Q₂＋Q₃）kJ·mol^－1（3分）
（3）Cr₂O₃（3分） 10^－12（2分）
（4）NO₂＋NO₃^－－e^－＝N₂O₅（2分） 224（2分）

解析试题分析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。
（2）已知的三个反应分别用①②③表示，运用盖斯定律可得，SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）可由—①×2+②×2-③得到，则△H=-（2Q₂-2Q₁-Q₃） kJ?mol^-1或（2Q₁-2Q₂+Q₃）kJ?mol^-1
（3）700℃时，越大则K越小，说明反应进行的程度小，金属氧化物越难被还原，根据图像，Cr₂O₃对应的最大，所以Cr₂O₃最难被还原；此时Cr₂O₃对应的=4，得c(CO₂)/c(CO)=10^-4，结合Cr₂O₃与CO反应的化学方程式Cr₂O₃+3CO2Cr+3CO₂，可得K="[" c(CO₂)/c(CO)]³=10^-12。
（4）石墨I电极上通入NO₂，为负极，发生的电极反应为：NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；根据电池总反应4NO₂+O₂=2N₂O₅，收集到20molN₂O₅需消耗O₂为10mol，标准状况下体积为224L。
考点：本题考查化学平衡、盖斯定律、图像的分析、原电池原理及计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E表示能量）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）= CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A 相同温度下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D 对于Al(OH)₃(s)

Al(OH)₃(aq)

Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大；

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：

共价键	H-H	O=O	H-O
键能/kJ ·mol^-1	436	498	X

根据下图中能量变化图，回答下列问题：

（1）图中：a=___________。
（2）表格中：X= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
反应生成3 mol Ag₂O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O₃转化为O₂是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中，t₁________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(15分)
化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
（2）反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX₅)＝                。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为       (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为
                    ；实验a和c的平衡转化率：α_a为      、α_c为            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成          （填“CO、CO₂或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C₃H₆O₃的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：                             。
⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                          ；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为
       g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

光气( COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C1₂在活性炭催化下合成。
（1）实验室中可用氯仿(CHC1₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为                      ；
（2）工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol^?¹、?285. 8 kJ?mol^?¹和?283.0 kJ?mol^?¹，则1molCH₄与CO₂反应的热化学方程式是
（3）COCl₂的分解反应为COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol^－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
②比较反应物COCl₂在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)
          v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
③计算反应在第8 min时的平衡常数K=          ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH₃OH。
(1)已知：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃
则反应CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)的ΔH＝______。
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L^－¹，则CO的转化率为80%
(3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，H₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，若开始时加入CH₃OH(g)的物质的量是原来的2倍，则__________(填序号)是原来的2倍。
A．平衡常数 B．CH₃OH的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

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