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    如图，在锥形瓶中按①②③④的顺序依次加入试剂后，立刻离开。可以观察到，大量的蓝色泡沫成柱状冲出锥形瓶，然后有白色泡沫迅速从锥形瓶口逸出，飞舞盘旋，并有大量水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。

    （1）开始冲出的泡沫呈蓝色，说明上述反应中生成了单质碘。试写出KI与H2O2反应生成碘的离子方程式                                  。

    （2）已知1mol液态H2O2分解生成液态水和氧气，放出98.64kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                         。

    （3）上述实验中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可产生类似现象。在H2O2分别与这两种物质反应时，表现的性质有什么不同？                         。

    （1）2I―+H2O2=2OH―+I2

    （2）2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）  △H=－196.8kJ?mol―1

    （3）与KI反应时表现氧化性，与KMnO4反应时表现还原性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量（质量分数）为16%左右．国际通行的检测蛋白质的方法是“凯式定氮法”--以测出的含氮量乘以一定系数来估算蛋白质的含量．几年前，由于某些不合格奶粉和伪劣奶粉中蛋白质含量不达标，导致了安徽阜阳“大头娃娃”事件的发生，此事曝光后，不法分子钻“凯式定氮法”的检测漏洞，通过在奶制品中添加含氮量高达66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）来造成蛋白质含量达标的假象，由此又导致了石家庄三鹿“问题奶粉”事件的发生．
    （1）若蛋白质的含氮量以16%计，则“凯式定氮法”中以含氮量来估算蛋白质含量所乘以的系数应为
     
    ．
    （2）凯式定氮法的主要原理为：将样品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，产生的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．某课外活动小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下：
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    其具体步骤如下：
    Ⅰ．在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    Ⅱ．将反应液转移到大试管中；
    Ⅲ．按如图装置向大试管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸气将生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加热装置未画出）；
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    Ⅳ．取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定；
    Ⅴ．重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    有关数据记录如下：
    编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积
    1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45mL
    2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55mL
    3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50mL
    4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50mL
    请回答下列问题：
    ①在步骤Ⅲ的实验装置中，需要加热的仪器是
     
    （填仪器名称），长导管的作用是
     
    ，大试管中所发生反应的离子方程式是
     
    ，冷却水应从
     
    （填字母代号）口进入．
    ②设计4号空白对照实验的目的是
     
    ．
    ③滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    ④计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算式的盐酸体积是
     
     mL，该液态奶的含氮量为
     
     mg/mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

            （图1）                 （图2）               （图3）

    小明进行了四次实验，结果如下表：

    序号

    锥形瓶质量（g）

    过氧化氢溶液体积（mL）

    二氧化锰质量（g）

    反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量（g）

    1

    80.0

    100.0

    1.6

    180.2

    2

    80.0

    100.0

    1.6

    179.8

    3

    80.0

    100.0

    1.6

    180.0

    4

    80.0

    100.0

    1.6

    182.6

    请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）

    （1）写出上述反应的化学方程式                                 ；

    （2）若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是                 ；

    （3）若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是        ；

    （4）若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是        ；

    （5）若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是（   ）；

    A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

    （6）有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

    若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

    ①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；

    ②判断到达滴定终点的现象是                                          ；

    ③实验时，需要记录的数据有                                         ；

    ④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08年厦门市适应性考试)

    为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

                                           （图1）                   （图2）                      （图3）

    小明进行了四次实验，结果如下表：

    序号

    锥形瓶质量（g）

    过氧化氢溶液体积(mL)

    二氧化锰质量(g)

    反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)

    1

    80.0

    100.0

    1.6

    180.2

    2

    80.0

    100.0

    1.6

    179.8

    3

    80.0

    100.0

    1.6

    180.0

    4

    80.0

    100.0

    1.6

    182.6

    请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）

    （1）写出上述反应的化学方程式                                          ；

    (2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　；

    (3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是            ；

    (4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是                ；

    (5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是  （   ）；

    A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

    (6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

    2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

    若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

    ①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；

    ②判断到达滴定终点的现象是                                          ；

    ③实验时，需要记录的数据有                                          ；

    ④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。

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