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用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下:
(1)检查滴定管活塞是否
转动
转动
,滴定管是否
漏水
漏水

(2)洗涤用
蒸馏水
蒸馏水
将滴定管、锥形瓶洗涤干净.
(3)洗涤用盐酸标准溶液润洗
式滴定管
2-3
2-3
次,用氢氧化钠润洗
碱式
碱式
滴定管
2-3
2-3

(4)装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方
2-3
2-3
厘米处.
(5)赶走气泡使液面处于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度记录读数.
(6)滴定用碱式滴定管移
20
20
毫升待测液于锥形瓶中,滴入
2-3
2-3
滴酚酞试液.用
手控制活塞,
手不断旋转震荡锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶中 溶液颜色变化
锥形瓶中 溶液颜色变化
,当溶液至无色且
30
30
秒不再恢复红色,记下刻度.
(7)计算:重复滴定
2-3
2-3
次,取其平均值,按下式计算C(OH-)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
c(标准)×V(标准)
V(待测)
分析:中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作;滴定前操作是检漏、洗涤、润洗,装液、充液、调液,读数;滴定后滴定操作是滴定、操作、滴定终点、读数、计算得到待测溶液的浓度,滴定管需要用待装液润洗2-3次;锥形瓶不需要用待测液洗涤;如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
解答:解:(1)检查滴定管活塞是否转动,滴定管是否漏水,故答案为:转动,漏水;
(2)洗涤用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶;
故答案为:蒸馏水;
(3)洗涤用盐酸标准溶液润洗酸式滴定管2-3次,用氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管2-3次;
故答案为:酸,2-3,碱式,2-3;
(4)装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方2-3cm处;
故答案为:2-3;
(5)赶走气泡使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数;
故答案为:0,0;
(6)滴定用碱式滴定管移取20ml待测液于锥形瓶中,滴入2-3滴酚酞试液,用左手控制滴定管,右手不断旋转震荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至无色且半分钟不变化,读取刻度;
故答案为:20,2-3,左,右,锥形瓶中溶液颜色变化,30;
(7)重复滴定2-3次,读取标准液体积,计算平均值,结合c(OH-)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
计算得到;
故答案为:2-3,
c(标准)×V(标准)
V(待测)
点评:本题考查酸碱中和滴定,难度中等,注意理解滴定的原理与操作.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项表述与示意图一致的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?平顶山模拟)使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是(  )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境.这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验.
[实验I]硫的质量确定:
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按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定.记录数据如下:
滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相关反应:①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]铁的质量确定:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.
试回答下列问题:
(1)检查“实验I”中装置气密性的方法是
 

(2)滴定终点的判断方法是
 

(3)试管C中品红溶液的作用是
 
.有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是
 
(选填“同意”或“不同意”),理由是
 

(4)根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
 

[问题探究]滴定过程中发现,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多.为研究快的原因.甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
(另加少量可溶于水MnSO4粉末)
2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上进数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反应放热,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:
①称取过氧化钠固体2.00g;
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平;
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液(此时锰全部以Mn2+存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒备用,应选用量程为
 
的量筒,理由是
 

(2)有酸式和碱式两种滴定管备用,该实验应选用
 
,理由是
 
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(3)在步骤③测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行,应选用右图装置中
 
,理由是
 
;此时量筒内的液面高于水槽中液面,立即读数会使Na2O2的纯度
 
(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是
 

(4)在步骤⑤中滴定达到终点时,溶液的颜色变化是
 

(5)该过氧化钠的纯度为
 
(实验中得到的气体体积均看作为标准状况下).

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