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    下列说法或表示方法正确的是
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1
    D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行
    D
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多；
    B．能量越低，物质越稳定。由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，石墨比金刚石稳定
    C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
    D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  △H>0，△S>0，根据吉布斯自由能，则：该反应在高温下能自发进行，正确。
    点评：考查热化学方程式，能量越低，物质越稳定。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是
    A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成
    B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应
    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极
    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
     
    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
    A．H + H = H—H
    B．H—Cl =" H" + Cl
    C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
    D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(      )
    A．放热反应不需加热就能发生
    B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
    C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
    D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上合成甲醇一般采用下列反应：下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

    （1）由表中数据判断      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为         ℃。
    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

    ①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为         。
    ②反应达到平衡时CO的转化率为          。
    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。
    a.使用催化剂        b.降低温度                  c.增加H2的浓度
    （4）常温常压下：
    ①
    ②
    ③
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
                                                                                
    （5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：                                            。
    若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为           L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
    试分析回答下列问题：
    （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
    甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
    乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
    则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：      ；乙：     。
    （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
    甲电极：       ；乙电极：       ；
    电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲     ；乙           。
    （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
    C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
    H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
    写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：        。
    （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
    已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

    在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在     mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是  
    A．正反应放热B．正反应吸热
    C．D．

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