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    下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
    A

    试题分析：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
    ②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2．40
    （1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    （2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为      。
    （3）下列关于反应①的说法正确的是           。
    A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
    C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
    D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
    （4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
    （5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
    （6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
    若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，则a＞b
    B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则
    2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1
    C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
    D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
    2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
    下列说法正确的是
    A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷）
    为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
    CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol     ①
    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
    H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
    则上述反应的KP＝                       。
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为          g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
    A．－1780kJ/molB．－1220 kJ/molC．－450 kJ/molD．＋430 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101kPa条件下：
    4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
    4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
    由此得出的结论正确的是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
    C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
    D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是
    A．Q1＝Q3=197kJB．Q1＝Q3＜197kJ
    C．Q1=2Q2 ＜197kJD．Q2＜Q1＜197kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示生成1 mol H2O的热化学方程式为_________________________
    (2)在25 ℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为____________kJ·mol－1，该反应的热化学方程式为_______________________________________________

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