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    【题目】如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )

    A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

    C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据电解方程式：A池中，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；B池中电极方程式为，4AgNO3+2H2OAg↓+4HNO3+O2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极Ag++e-=Ag，据电子守恒，假设转移4mol电子，A池中阳极b生成2mol氯气，阴极a生成2molCu，B池中阳极d生成1mol氧气，阴极c生成4molAg，所以a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是2:2:4:1，故选A。

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    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

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    A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

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    【题目】研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

    （2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

    ① 图1中C点时，SO2的转化率为_______。

    ② 图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

    ①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。

    ②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

    A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变

    C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

    （4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。

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    B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

    C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

    D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

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