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    现有和混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，则原溶液中、的物质的量之比为

    [　　]

    A．1∶1

    B．2∶3

    C．3∶2

    B．6∶1
    答案：D
    解析：

    由坐标曲线可知：要溶解沉淀加入NaOH的过程中，使，溶解，消耗NaOH为0.1单位体积，则使转化为耗NaOH为0.3单位体积，而使生成需NaOH：0.4－0.3=0.1单位体积，由此可得

    ，，

    故．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
    -2219.9kJ/mol
    -2219.9kJ/mol
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v 正（H2）=v 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
    正
    正
    极移向
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    ．
    （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸．请回答下列问题：
    （1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
    c(H+)c(CH3COOH)
    将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na+）
    =
    =
    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）．
    （5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，则此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    （10-6-10-8）mol/L
    （10-6-10-8）mol/L
    （填写准确数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．
    （1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
     
    （填字母）．
    A、升高温度  B、降低温度  C、减小压强  D、加入催化剂    E．移出氧气
    （2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
     
    ．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    （4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
     
     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常
     
    ．
    （5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义．
    （1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题：
    ①组成该溶液的微观粒子有
     
    ．
    ②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
     
    ；
    ③若向该溶液中逐滴加入KOH溶液时，下列图象能表示Aˉ离子数目变化趋势的是
     
    ；精英家教网
    ④现将1体积0.04mol?L-1HA溶液和1体积0.02mol?L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若该混合液显碱性，则其c（A-）
     
    0.01mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用．
    当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；
    当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    自然界物质间的反应以氧化还原反应居多，且其产物随反应条件，反应物量的大小不同而不同．当有多种氧化剂，还原剂在一起时，首先发生反应的总是优先发生在氧化性最强和还原性最强的物质间，随后依次进行．已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生：

    (1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2

    (2)2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-

    (3)2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

    现有某混合溶液中含amolFeI2和bmolFeBr2，向该混合液中逐渐通入cmolCl2，试根据以上化学原理分析，确定当下列物质的量的离子被氧化时，通入Cl2的物质的量的取值范围：

    (1)当只有I-被氧化时，c的取值范围为多少？

    (2)当有Fe2+被氧化时，c的取值范围为多少？

    (3)当有Br-被部分氧化时，c的取值范围是多少？

     

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