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    下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂或方法
    A
    		NaHCO3溶液
    		 Na2CO3
    		通入过量的CO2
    B
    		FeCl3溶液
    		CuCl2
    		Fe
    C
    		Fe2O3
    		Al2O3
    		盐酸
    D
    		碘水
    		Br2
    		乙醇、萃取
     
    A

    试题分析：A．Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3．杂质变为被提纯的物质。正确。B．发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2．CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。无论想杂质还是被提纯的物质都发生了反应。错误。Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．都发生了变化。错误。D．Br2、I2的单质都容易溶解在乙醇中，而且乙醇与水互溶，乙醇不能用乙醇作萃取剂把Br2从碘水中萃取出来。错误。
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    分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：

    请根据上表中的实验记录回答下列问题：
    （1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？____________________。
    （2）在实验3中，Al作__________极，电极反应式为___________，电池总反应式为__________。
    （3）实验4中的Al作正极还是负极？____________________，原因是____________________。
    （4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：__________________。
    （5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？____________________。

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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
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    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
    A．钠 B．铝C．溴 D．氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    (1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
    (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
    (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
    (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是
    A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
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    D．Na2CO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；
    ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；
    ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；
    ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色
    A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是
    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
    ②SSO3H2SO4
    ③FeFe2+Fe3+
    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
    ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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