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    现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
    (1)天然气的主要成分是________；
    (2)医院化验糖尿病要用到的物质是________；
    (3) 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________；
    (4) 泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是________。

    ②    ④    ①    ③
    考查化学与生活、生成及环境保护等。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物．
    （1）若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证．则碱式碳酸铜应该放在
    丙
    丙
    中（填甲、乙、丙），且还需使用的玻璃仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，可能得到铜、一氧化碳和水三种物质，该反应的化学方程式是
    4C+Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2Cu+4CO↑+H20↑
    4C+Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2Cu+4CO↑+H20↑
    ．
    （3）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）．现有w g黄铜样品，放入足量的橘盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是
    22400w-65V
    64V
    22400w-65V
    64V
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见图）产生了兴趣．他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气．探究分两步进行．
    （1）测量鳔内气体的体积．小明设计了两种方法：
    A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积．
    B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．
    你认为其中测量结果不准确的一种方法是
    B
    B
    ，（选填A或B）与理由有关的化学方程式是
    C02+H2O═H2CO3
    C02+H2O═H2CO3
    ．
    （2）探究鳔内气体的成分．现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证．
    实验目的 实验方法 实验现象
    验证鳔内含O2
    验证鳔内含CO2
    II．  实验室常用H2O2分解法制取O2．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察
    反应产生气泡的快慢
    反应产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．但有同学说这个结论不合理，他认为不合理的理由是
    阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；
    阴离子不相同，无法排除阴离子的干扰；
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验 的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位
    ，实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需要的时间
    收集40mL气体所需要的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室现有水、浓硫酸和氢氧化钠溶液及一些常用的仪器。如要用下图所示装置对氢气和二氧化碳的混合气体进行分离和干燥，你认为：

    （1）甲中应盛放的试剂是_________________。

    （2）乙中应盛放的试剂是_________________。

    （3）首先打开活塞a，可分离出的气体是______，发生反应的化学方程式：_________________。

    （4）分离出另一种气体的方法是：关闭活塞a，从漏斗丙中加入试剂_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

    NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。请回答：

    （1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是      。

    （2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

    甲：用      （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是      。

    乙：准确称取10.00g样品后，用      （填实验仪器）配成1000mL溶液，用

        式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

    丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

    分析与计算

    分组

    计算样品中碳酸钠的质量分数

    实验结果的评价

    实验失败的主要原因及对结果的影响

    甲

     

    失    败

    乙

     

    成    功

    丙

     

    成    功

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安微省池州市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）乙的电子式是__________。

    （2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                    。

    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式               。

    （4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                              。

     

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