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    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

    分析 A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    B．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
    C．不符合客观事实，二者生成碳酸钠和水；
    D．高锰酸钾能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子．

    解答 解：A．Cl2溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．NaHCO3溶液中加入HCl，离子方程式：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
    C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液，离子方程式：CO2+2OH-═H2O+CO32-，故C错误；
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：?
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失；?
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①铁是热的良导体；?②铁是热的良导体，热量散失较大．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是要保证盐酸反应完全；实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L?的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中学化学中有很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A强酸可以制弱酸氢硫酸（H2S）无法制取硫酸
    B反应物浓度越大，反应速度越快常温下，相同的铝片分别加入到浓、稀硫酸中，浓硫酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随着相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3
    D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴定KI溶液，会得到AgI沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙醇和乙酸是生活中重要的两种有机物，下列有关说法正确的是（　　）
    A．都含有不饱和键
    B．等质量的两种有机物完全燃烧时，所消耗氧气的质量相等
    C．都能发生加成反应、取代反应和氧化反应
    D．含有不同的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如图甲．

    回答下列问题
    （1）上述实验中，滤渣1的主要成分是SiO2，加入过量铁粉的作用是将溶液X中Fe3+全部还原为Fe2+，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；检验溶液X中是否含有Fe3+的方法是用试管取溶液X少许，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该溶液中含有
    Fe3+，否则不含有．
    （2）实验室欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶（填写仪器名称），需取用浓硫酸的体积为27.2 mL．
    （3）实验室可用如图乙装置来制取NH3和CO2，a仪器名称为分液漏斗，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是浓氨水，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为碳酸钙．
    （4）煅烧FeCO3制取高纯氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化铁转移电子的物质的量为2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的 容积为（　　）
    A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物．且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．而试剂 ①②则为常见的酸、碱溶液．

    试回答下列问题：
    （1）试剂 ①可以是下列物质中的d．
    a．NaOH溶液       b．浓氨水         c．稀硝酸            d．稀盐酸
    （2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是Al．
    （3）写出物质B、C的化学式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
    （4）写出下列反应的方程式：
    A→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    I→J的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水   d．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    ①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．标准状况下，相同体积的O2和CH4气体，具有相同的（　　）
    A．质量B．原子总数C．密度D．分子数

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