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    (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物质的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等离子的性质与卤离子相似，化学上分别将其称之为类卤素和类卤离子，不同的卤素也可以生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质的叙述中，不像卤素的是( )

    A．能在空气中燃烧

    B．可与银、汞、铅等生成难溶盐

    C．在碱溶液中生成CN－和OCN－

    D．与Cl2反应生成CNCl

     

    A

    【解析】Cl2等卤素单质不能在空气中燃烧，故选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    简单原子的原子结构可用下图形象地表示。其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 ( )

    a．①②③互为同位素

    b．①②③互为同素异形体

    c．①②③是三种化学性质不同的粒子

    d．①②③具有相同的质量数

    e．①②③具有相同的质量

    f．①②③是三种不同的原子

    A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-1 从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：选择题

    若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )

    A．NH4+ NO3- CO32- Na＋

    B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-

    C．NO3- K＋ AlO2- OH－

    D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L

    C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：

    ①将氯酸钠(NaClO3)和盐酸加入到ClO2发生器中；

    ②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；

    ③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    (1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。

    (2)在ClO2稳定装置中，H2O2作 (选填序号)。

    A．氧化剂

    B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂

    D．既不作氧化剂也不作还原剂

    (3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写操作代号)。

    A．过滤 B．加热 C．蒸发

    D．分液 E．蒸馏 F．冷却

    (4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：

    步骤Ⅰ

    称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0

    步骤Ⅱ

    向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂

    步骤Ⅲ

    用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-

     

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为 (用字母表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( )

    A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl

    B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2

    C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应

    D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

    已知：①Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

    回答下列问题：

    (1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为 。

    (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。

    (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式： 。

    (4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-1 化学与工农业生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

    压强/MPa

    转化率/%

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

     

    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。

    (2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。

    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。

    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。

    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-2 微粒间作用力与物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )

     

     

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