Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+ 电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符号是 ________ ，其在自然界中常见的二元化合物是________ (写化学式) ．

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属___ 共价键(填“极性”或“非极性”)．

(4)四种元素中的________(写名称) 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________ ．

Answer 1

【答案】三 VIA Si SiO2 C+2S CS2 极性 镁 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。

（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、VIA族；

（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；

（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C+2S CS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属于极性共价键；

（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。