25℃时.弱酸的电离平衡常数如表.下列表述错误的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaC.等体积.等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列表述错误的是（　　）

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A、CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-

B、相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

C、等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性

D、amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

分析：相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，一般来说强酸能够和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，据此分析解答．

解答：解：相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，一般来说强酸能够和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸的酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸性强弱顺序是：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知，氢氰根离子能和碳酸反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，故A正确；
B．酸的酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液中，pH越小，酸的酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则离子水解程度大小顺序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，如果Na₂CO₃、NaCN、CH₃COONa溶液浓度相等时，溶液的pH大小顺序是Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，因为溶液的浓度相对大小未知，无法确定阴离子水解程度，所以无法确定这三种盐的pH大小，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃的溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，醋酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，所以二者的混合溶液也呈碱性，故C正确；
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c（Na⁺）＞c（CN^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），当溶液中的溶质为NaCN或NaCN和NaOH时，溶液都呈碱性，则a不一定小于b，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、强酸制取弱酸等知识点，根据弱电解质电离特点、电荷守恒、强酸制取弱酸、酸根离子酸碱程度与电离平衡常数的关系即可解答，易错选项是B，只有盐的物质的量浓度相等时，才能根据酸根离子的水解程度确定盐溶液的pH大小，为易错点．

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（2011?南京模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．amol?L^-1HCN溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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（2011?福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol?L^-1 HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H⁺）、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

下列叙述正确的是（　　）

A、向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

B、等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

C、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

D、浓度均为0.1 mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c（OH^-）=c（H⁺）+0.5 c（HCO₃^-）+1.5 c（H₂CO₃）-0.5c（CO₃^2-）

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