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    若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

    A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

     

    B

    【解析】

    试题分析：CO相对分子质量是28，CO2是44，O2是32，若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则气体的平均相对分子是32.假设混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别是x、y.则(28x+44y)÷(x+y)=32，，解得x:y=3:1,因此选项是B。

    考点：考查混合气体的物质的量与气体的密度的关系的知识。

     

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    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

    方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

    方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是　(　　)

    A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液

    B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+

    C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

    D．这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法

     

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    （12分）邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97 g/cm3，不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

    某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

    ①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸；

    ②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时；

    ③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束；

    ④冷却至室温，将反应混合物倒出；

    ⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）反应物中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。

    （2）步骤③中搅拌下保温的目的是____________________________________________，判断反应已结束的方法是_________________________________________________。

    （3）步骤⑤中操作X包括__________________________________________________。

    （4）工艺流程中减压蒸馏的目的是__________________________________________。

    （5）用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

    A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期期初检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

    （1）猜想

    ①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

    ②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

    （2）设计实验并验证

    为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

    可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

    请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （3）结论

    氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

    （4）依据上述结论，向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式： 。

     

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    C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

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    A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl?、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存

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    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42? 、C1?、HCO3?

     

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    下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )

    A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

     

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    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）

    A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

     

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