【题目】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应
常用于制作印刷线路板。
请回答下列问题：
(1)
元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：___________________
填写元素符号
。
(3)写出实验室制备G的离子反应方程式：_________________________________。
(4)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为
，其俗名为____________。
(5)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________填化学式溶液，现象是__________________________________________。
(6)
中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_________________________________。
(7)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其一种同素异形体的名称______________、_______________。
【答案】第三周期第ⅤⅡA族 
苏打 
溶液 溶液出现血红色 
或
金刚石 石墨或富勒烯
【解析】
X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，G为黄绿色单质气体，应为Cl2，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与葡萄糖反应，应为Cu(OH)2，F为Cu2O，从A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D(CO2)可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3，A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3，据此回答。
(1)根据以上分析，
为
，G元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，C为
，C的电子式为；
(2)
与Z分别是C、O，依据同周期原子半径依次减小判断，C、O的原子半径；
(3)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，反应的离子反应方程式为；
(4)
为
，与NaOH溶液反应可生成两种盐为
和
，在中Na的质量分数为
，其俗名为苏打；
(5)
为
，实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色；
(6)根据上面的分析可知，A的化学式为或；
(7)可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成了金刚石，它的同素异形体必须为含碳的单质，同素异形体的名称为：石墨、富勒烯
。
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如图所示：
已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：
(1)有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为______，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。
(2)C的结构简式为________，D与E之间的关系为_______。
(3)反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为____。
(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有______种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为_________。
(5)以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁是人们在日常生活和工农业生产中应用极为广泛的一种金属。请回答下列问题：
（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜的强，设计了如下几种方案，其中合理的有___（填序号）。
A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
E.常温下，将铁片和铜片分别置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求：该实验方案的原理不同于（1）中任何一个方案。
①画出实验装置图并注明所需药品___。
②写出实验过程中的主要现象：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的___（选填字母代号）。
A.Cl2 B.浓HNO3 C.KMnO4 D.H2O2
（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤_____（选填①、②、③、⑤）。
（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式______。
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：______________________。
Ⅱ、BaS溶液的制备：
有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1
Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：______。
Ⅲ、制取锌钡白：
（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为
，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题。
(1)该实验中A部分的装置是 _________________________________ （填序号）。
(2)B中的实验现象为 _____________________________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因： _____________________________。请你帮助他们设计一个实验，证明C中的亚硫酸钠已被氧化： _____________________________（简述实验步骤）。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明装置中盛放的物质__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是)
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(HI)不变 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______
A.
B.
C.
某离子晶体晶胞的结构如图1所示，
位于立方体中心，
位于立方体顶点。该晶体的化学式为______
A.
C.
下列物质性质的变化规律与键能无关的是______
A.热稳性：
B.熔、沸点：金刚石
晶体硅
C.熔点：
D.熔、沸点：
、S、Se是同一主族元素，请回答下列问题：
、S、Se的电负性由大到小的顺序是______。
是______分子
填“极性”或“非极性”
，中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。
的沸点高于
的沸点，其原因是______。
与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式。
已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
离化合物
的晶胞如图所示，
的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为
，晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度
______只列式，不用计算最后结果。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com