分析 镍黄铁矿(主要含有NiS,含少量FeS、CuS)在加压氨浸的作用下,可以将其中的亚铁离子氧化为氧化铁而除去,再向滤液中加入含硫代硫酸根离子的溶液,调节pH可以将铜离子转化为硫化铜沉淀而除去,这样所得到的溶液中主要含有Ni2+,为了使其转化为目标产物NiOOH,可以使之在碱性环境下沉淀,再加热即可得到目标产物.据此回答.
解答 解:镍黄铁矿(主要含有NiS,含少量FeS、CuS)在加压氨浸的作用下,可以将其中的亚铁离子氧化为氧化铁而除去,再向滤液中加入含硫代硫酸根离子的溶液,调节pH可以将铜离子转化为硫化铜沉淀而除去,这样所得到的溶液中主要含有Ni2+,为了使其转化为目标产物NiOOH,可以使之在碱性环境下沉淀,再加热即可得到目标产物.
(1)第一次是将铜离子转化为沉淀CuS而除去铜离子,在前边加入的是氨,所以在这里需要调节pH是酸性环境,后面是将Ni2+,在碱性环境下沉淀,再加热即可得到目标产物NiOOH,需要调节pH是碱性环境,
故答案为:酸、碱;
(2)镍黄铁矿(主要含有NiS,含少量FeS、CuS)在加压氨浸的作用下,可以将其中的亚铁离子氧化为氧化铁,反应的方程式为:FeS+8NH3+9O2+4H2O=2Fe2O3+4(NH4)2SO4,故答案为:FeS+8NH3+9O2+4H2O=2Fe2O3+4(NH4)2SO4;
(3)加入S2O32-,在酸性环境下,可以将铜离子转化为CuS沉淀,反应为:H2O+Cu2++S2O32-=CuS↓+2H++SO42-,故答案为:除去铜离子;H2O+Cu2++S2O32-=CuS↓+2H++SO42-;
(4)放电时是原电池、充电时是电解池,蓄电池放电时,负极上MH失电子发生氧化反应,电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O,故答案为:MH+OH--e-═M+H2O.
点评 本题是一道关于物质的分离和基本操作知识的试验流程题,涉及物质的性质、反应的书写以及电化学的知识,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 |
第二次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 |
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主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
4 | ⑩ |
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A. | 铜 | B. | 铝 | C. | 铁 | D. | 钠 |
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A. | 22.4LN2中σ键与π键个数比为1:2 | |
B. | 反应物和生成物中只有氮气属于非电解质 | |
C. | 该反应每转移1mol电子,有0.2molKNO3被氧化 | |
D. | NaN3是只含离子键的离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点:c(CH3COO-)<c(Na+) | |
B. | 水的电离程度:c点小于d点 | |
C. | b点时,NaoH和CH3COOH恰好完全反应 | |
D. | d点:c(OH-)-c(H+)+c(CH3COOH)=0.2 mol•L-1 |
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A. | 一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0 | |
B. | 使用催化剂,降低反应的活化能,增大单位体积内活化分子百分数,反应速率增大 | |
C. | SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高 | |
D. | 恒温恒压下,向一平衡体系中通入惰性气体,反应速率减小 |
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