【题目】工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得
和
产品的工艺流程图如下
为铈元素
。
请回答下列问题．
若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中正确的是______
填标号。
A.
溶液中滴加氯水可以使
的值变大
B.
时，溶液中
C.
时的溶液中
D.由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
E.由图中数据，
和时的溶液中水的电离程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应
___。
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中
的浓度为
，要使
该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。
【答案】
BD 
酸式 最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点 负 
【解析】
装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：
，NO和氢氧化钠之间不会反应；装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和
之间会发生氧化还原反应：
，
；装置Ⅲ中，在电解槽的阳极
，阴极电极反应式为：
，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，
。
在酸性环境下，NO和之间会发生氧化还原反应，若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，为
：
：1；
溶液中滴加氯水发生氧化还原反应，溶液中氢离子浓度增大，结合平衡常数分析；
B.
时，溶液呈中性，
，溶液中存在电荷守恒；
C.
时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液，结合质子守恒分析；
D.
的第二级电离，
，图中分析可知，
时，
，
；
E.由图1中数据，
时时亚硫酸氢钠，时的溶液中为亚硫酸钠，二者水解不同，水的电离程度不相同；
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盖斯定律计算反应
的焓变；
酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化橡胶管，需要盛在酸式滴定管，反应终点是滴入最后一滴溶液变紫红色判断反应终点；
在电解池中，阳极上发失去电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；
的浓度为
，要使
该溶液中的
完全转化为
，设消耗标况下氧气的体积是V，结合电子守恒进行计算。
装置Ⅱ中NO在酸性条件下NO和之间会发生氧化还原反应，若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，反应的离子方程式为：，故答案为：；
溶液中滴加氯水，溶液中氢离子浓度增大，
，
的比值变大，故A正确；
B，时，溶液呈中性，，溶液中存在电荷守恒：
，故溶液中
，溶液中
，故B正确；
C.时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液，由质子守恒可知，
，故C错误；
D.的第二级电离，，图中分析可知，时，，
，故D正确；
E.由图1中数据，时时亚硫酸氢钠，时的溶液中为亚硫酸钠，二者水解不同，水的电离程度不相同，故E错误；
BD正确，故答案为：BD；
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盖斯定律计算2Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ得到反应热化学方程式为：
，故答案为：；
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点，故答案为：酸式；滴入最后一滴溶液变为紫色且半分钟不变说明反应达到终点；
电解池的阴极发生得电子的还原反应，即右侧电极反应式为
，阳极电极反应为：，则图中A为电源的正极，B为电源的负极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为，
故答案为：负；；
的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子数为：
，设消耗标况下氧气的体积是V，根据电子守恒：
，解得
，该过程中转移电子数目
，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）
实验序号 | I | II | III |
加入氮化铝样品的质量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨气的体积/L（标准状况） | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①该样品中AlN的质量分数为_____。
②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】结合元素周期表，回答下列问题：
（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________
（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO | 复分解反应，有沉淀生成，正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
[配制KMnO4标准溶液]如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）根据图示判断，其中不正确的操作有___（填序号）。
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是___（填名称）。
（3）如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将___；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2+的浓度]抽取血样40.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗24.00mLKMnO4溶液。
（4）请书写草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式：___。
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为___mgcm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O
①正极反应式为__________。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、
等杂质
为主要原料生产红矾钠晶体
，其主要工艺流程如图：
已知：
在碱性条件下能将
氧化为
。
固体A为 ______。
实验室中操作
的名称为_____________。
固体C中含有的物质是
和
，则
的作用是 ______ 。
已知：
，
，当
时
开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于
视为沉淀完全。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池
为难电离锂碳化合物为电源，电解
溶液制取
，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 
当电解过程中转移了
电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。
(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：
写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：
当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：
①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。
②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
