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    铝热反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

    (1)

    该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是________．

    (2)

    设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，当观察到________现象时，说明熔融物中含有金属铝．

    (3)

    实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的

    [　　]

    A．

    浓硫酸

    B．

    稀硫酸

    C．

    稀硝酸

    D．

    氢氧化钠溶液

    答案：3．B;
    解析：

    (1)

    　　答案：该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起

    　　解析：铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的Al可以形成合金．

    (2)

    　　答案：NaOH溶液　有气泡生成

    　　解析：根据铝与NaOH溶液反应，产生H2．

    (3)

    浓H2SO4使铁、铝钝化，稀HNO3会产生污染气体NO，NaOH溶液不能溶解铁．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
    ① ② ③
    铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0
    气体体积/L 3.36 6.72 6.72
    （1）该铝热反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
     
    （2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
     
    （3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
    （4）求该铝热剂中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：
    该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起
    该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，当观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    现象时，说明熔融物中含有金属铝．
    （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
    b
    b
    （选填字母序号）．
    a．浓硫酸    b．稀硫酸    c．稀硝酸    d．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 --
    （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：
    金属铝的沸点比铁低
    金属铝的沸点比铁低
    ．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，当观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
    B
    B
     （填序号）．
    A．浓硫酸  B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外L层电子数是K层的2倍
    B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C 原子的第一电离能在第三周期中最小
    D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期、第
    ⅠA
    ⅠA
    族；E的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
    H2O
    H2O

    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
    离子键
    离子键
    ；该化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化的方法中，主要方法
     
    法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高．金属的冶炼有直接加热分解法、电解法和使用还原剂法．用HgO冶炼Hg的化学方程式为：
     
    ，铝热反应的化学方程式为：
     
    ．

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