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    (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是       ；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
           KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为       。

    (1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
    (2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    除废气NO的反应原理为：2CO＋2NO=N2＋2CO2有关该反应的说法不正确的是 (  )

    A．反应中CO为氧化剂
    B．反应中NO被还原
    C．在反应生成1 mol N2时，转移的电子为4 mol
    D．CO和NO都是无色有毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
    Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
    Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
    则△H3 =               kJ·mol－1。
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为               ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为               。
    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为               。

    （4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
    图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为               。

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
    ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为               ； B的结构简式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6．4 g Cu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL，测得c(NO3-)＝4 mol·L－1。
    （1）稀释后的溶液中c(H+)＝            mol·L－1
    （2）若a＝10，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
    若上述混合气体被1 mol·L－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
    ①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是         。

    A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
    ②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。
    请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：                                  ．
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是                             。
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是        。
    II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
    其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为                         ；
    （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子式为__________；
    ②反应④的离子方程式为________________________________________________ 
    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
    乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

    水解反应
    		平衡常数（K）
    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
    		7.9 × 10-4
    Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-10
    Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+
    		3.2 × 10-7
     
    请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
    （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
    试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
    方案：                                                  。
    （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
    实验内容
    		实验现象
    甲同学的实验方案
    		溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
    乙同学的实验方案
    		无明显现象，pH没有明显变化。
     
    ①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
    ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
    ③解释乙同学的实验现象                                  。
    （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                               。
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。
    ②阳极的电极反应为                                   。
    ③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
    纯度是           （精确到0.1%）。

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