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    在一定温度下有反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，将0.8 mol　NO2、0.1 mol　O2和一定量的NO通入容积为2 L的密闭容器内反应，在进行10 min后恰好达到平衡，此时容器内有0.3 mol　NO，容器内压强为原来的1.1倍，计算：

    (1)以NO浓度变化表示的化学反应速率；

    (2)反应中NO2的分解率．

    答案：
    解析：

    　　(1)0.1 mol/(L.min)

    　　(2)25％


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：B
    SO2
    SO2
        E
    H2SO4
    H2SO4
        G
    Cu2O
    Cu2O

    （2）工业上B制备D在
    接触室
    接触室
    设备中进行．
    （3）反应②的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ．
    （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
    K=23.8
    K=23.8
    L?mol-1，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“不变”、“向右”）移动，氧气的转化率
    降低
    降低
    ，（填“升高”“不变”或“降低”），D的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”“不变”或“减小”）
    II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝（C16H18ClN3S?3H2O）是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：
    氧化型（蓝色）+ne-还原型（无色）
    将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂（蓝色），塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色…
    （1）上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”，下同），其中
    还原
    还原
    剂是
    葡萄糖
    葡萄糖
    （填物质名称）．
    （2）上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”，下同），其中氧化剂是
    氧气
    氧气
    （填物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
    （1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的质量分数是
    0.5a
    0.5a
    ．（用含有“a”的表达式表示）．
    （2）若起始时（两容器容积保持不变）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
    ＜
    ＜
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 b mol，则a
    ＜
    ＜
    b（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：038

    在一定温度下有反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，将0.8mol NO2，0.1mol O2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内，在进行10min后恰好达到平衡，此时容器内有0.3mol NO，容器内压强为原来的1.1倍，计算：

    (1)以NO浓度变化表示的化学反应速率．

    (2)反应中NO2的分解百分率．

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