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    课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀HNO3反应的实验进行了创新设计，根据实验操作完成有关问题（假定实验在标准状况下进行，空气中N2与O2的体积比为4∶1）。

    （1）如图是一支规格为50 mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性良好），拔出针头，加入48 mg铜片，然后在安针头处套上软胶管。

    （2）先抽取10 mol·L-1的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是______________________。

    （3）再抽取10 mL 6 mol·L-1的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，后逐渐加快。预期在注射器中可观察到哪些现象？请依次写出。

    （4）反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2 mL处，夹好弹簧夹，观察到___________，轻摇注射器几下，静置片刻又观察到_________________________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c（）为___________，c（H+）为___________。

    （5）该实验最显著的优点是_________________________________________________。

    操作（2）是为了排净注射器内残留的少量空气。

    （3）由铜与稀硝酸反应知：①铜片表面有气泡逸出，针筒内聚集无色气体；②溶液由无色变为蓝色，再由铜与硝酸的物质的量判断硝酸过量；③铜片全部溶解，最后通过计算48 mg铜片完全反应产生难溶于水的NO 11.2 mL；④活塞自动移动到刻度11.2 mL处。

    （4）NO被吸入的空气氧化为红棕色的NO2；红棕色的NO2与水反应又变为无色；已知3O2+4NO+2H2O4HNO3，气体体积共减少7 mL（15 mL空气中的3 mL O2和4 mL NO），活塞由36.2 mL处慢慢移到29.2 mL处；从结果看,浓度应守恒,仍为6 mol·L-1；依总反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O可计算得H+浓度为5.85 mol·L-1。

    （5）无污染。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体
    （1）补充下面的实验：
    步骤：
    ①检查装置的气密性；
    ②
    向试管中加入一定量的碳酸钙固体
    向试管中加入一定量的碳酸钙固体
    ；
    ③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
    ④
    待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ；
    ⑤
    将铜丝插入到溶液中
    将铜丝插入到溶液中
    ；
    ⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
    （2）推入氧气或空气的目的是
    检验生成的NO气体
    检验生成的NO气体
    ．
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），原因是
    铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同
    铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同
    ，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）
    加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
    加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．
    方案 操作 结论
    甲 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
    乙
     
     
    丙
     
     
    丁
     
     
     
     
    （1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：
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    甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？
     
    （填能或不能）；
    乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？
     
    （填能或不能）；
    若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）
     
    ，看到
     
    （填实验现象），证明该装置的气密性良好．
    （2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
     
    色变为
     
    时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
    分组 第一小组 第二小组 
    抽气时间 20分钟 21分钟
    抽气次数 100 130
    SO2含量mg/m3
     
     
     
    ①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是
     
    ；若快速抽拉，则测定的结果将
     
    （填偏大、偏小或无影响）；
    ②判断该地点的空气中SO2含量属于
     
    （填数字）级标准，
     
    （填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是
     
    （两个小组所用药品和装置均无问题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀硝酸反应的实验进行了创新设计。根据实验操作回答有关问题（假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积之比为4∶1）：
    （1）图示是一支规格为50mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性良好），在注射器中加入48mg铜片，然后拔出针头，在安针头处套上软胶管。
    （2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是___________。
    （3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，然后逐渐加快。预期在注射器中可观察到哪些现象？请依次写出。
    （4）反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2mL处，夹好弹簧夹，观察到_______，轻摇注射器几下，静置，又观察到_______、________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c（NO３-）为_______，c（H+）为________。共抽入空气体积至少为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同。

    图1-3-9

    (1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图1-3-9所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

    药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体

    步骤：①检查装置的气密性；

    ②___________；③___________；④___________；⑤___________；

    ⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。

    (2)推入氧气或空气的目的是___________。

    (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是___________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之___________ (简述实验方案和实验现象)。

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