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    将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

    (1)在这两个原电池中，负极分别为(    )

    A.铝片、铜片       B.铜片、铝片         C.铝片、铝片     D.铜片、铜片

    (2)写出插入浓硝酸中形成原电池的负极反应式___________________________________。

    (3)写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的正极反应式_______________________________。

    (1)B  (2)Cu-2e-====Cu2+

    (3)2H2O+2e-====H2↑+2OH-

    (或6H2O+6e-====3H2↑+6OH-)

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    动手做如下两个原电池的实验。剪约8 cm长、2 cm宽的纯铜片、纯铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)，将铜片和铝片分别用导线与电流表的“+”，“一”端相连接，电流表指针调到中间位置，取两个100 mL的小烧杯，向一只烧杯中注入约60 mL的浓HNO3，向另一只烧杯中注入
    60 mL 6 mol/L的烧碱溶液，然后继续下面实验并回答下列问题：
    (1)先将两电极同时插入烧碱溶液中，电流表指针偏向_______（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为 __________________，铜片上的现象为________________________。
    (2)再将两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向____（填“铝”或“铜”）极，此时铜是___（填 “正”或“负”）极，铝片上的电极反应式为_________________________。
    (3)(2)中的实验进行几分后，你会发现电流表指针的偏转方向改变了，请解释其中的原因，并由此推断在两极上可能出现的现象，写出此时相应的电极反应式，并用实验验证。
    ___________________________________

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