Question

下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是
①将含有少量H₂O（g）的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④
4. D.
   ③④

Answer 1

B
分析：①将含少量H₂O的H₂气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应，所以氢气能完全消耗；
②依据浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸时不再和铜反应方向判断；
③依据反应是最终达到化学平衡分析；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂的悬浊液中通入少量CO₂，二氧化碳与水和Ca（ClO）₂反应生成碳酸钙和次氯酸，强光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）₂不会完全消耗；
解答：①将含少量H₂O的H₂气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，氢气能完全消耗，故①不符合；
②浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸，依据金属活动顺序表可知，铜不与稀硫酸反应，故铜不能消耗完全，故②符合；
③在一定条什下3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应，最终达到化学平衡，不能进行彻底，所以氢气不能被完全消耗，故③符合；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂的悬浊液中通入少量CO₂，发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O₂↑，所以Ca（ClO）₂不能完全消耗，故D符合；
故选B．
点评：本题考查了过氧化钠、浓硫酸、次氯酸钙、合成氨等物质的性质应用，主要是反应的特征和过程分析，注意浓度不同产物不同，量不同产物不同，有的反应进行程度不能彻底存在化学平衡．