Question

用化学方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸作还原剂          。
（5）6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。

Answer 1

（8分）（1）SiO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SiO₃ + H₂O   （2）Al₂O₃+2NaOH＝ 2NaAlO₂ +H₂O
（3）4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe（OH）₃
（4）MnO₂ + 4HCl (浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O   
（5）24 FeSO₄+ 30 HNO₃ ＝8Fe(NO₃)₃ +8 Fe₂(SO₄)₃ +3 N₂O↑+ 15 H₂O

试题分析：（1）玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打开，方程式是SiO₂ + 2NaOH ＝ Na₂SiO₃ + H₂O。
（2）氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，方程式是Al₂O₃+2NaOH＝ 2NaAlO₂ +H₂O。
（3）氢氧化亚铁极易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的方程式是4Fe（OH）₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe（OH）₃。
（4）二氧化锰氧化浓盐酸即得到氯气，反应的方程式是MnO₂ + 4HCl (浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。
（5）硝酸具有强氧化性，能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，反应的化学方程式是24 FeSO₄+ 30 HNO₃ ＝8Fe(NO₃)₃ +8 Fe₂(SO₄)₃ +3 N₂O↑+ 15 H₂O
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意灵活运用即可。