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    向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）
    分析：向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，铜离子具氧化性氧化碘离子为单质碘，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色，碘单质和二氧化硫在水溶液中反应生成碘化氢和硫酸．
    解答：解：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
    B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；
    C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；
    D、依据反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫还原性的应用，氧化还原反应的概念分析是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南通二模）向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
    试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．
    （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．
    （3）B元素的单质分子中有
    2
    2
    个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为
    CO（或其他合理答案）
    CO（或其他合理答案）
    （任写一种）．
    （4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
    sp
    sp
    杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
    范德华力
    范德华力
    ．
    （5）EH3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其沸点与BH3相比
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
    NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键
    ．
    （6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2       ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
    ③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?资阳二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）

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